Tellur
Tellur ist ein chemisches Element im Periodensystem der Elemente mit dem Symbol Te und der Ordnungszahl 52. Das spröde, silberweiss metallisch gänzende Halbmetall aus der Gruppe der Chalkogene ähnelt im Aussehen dem Zinn. Im chemischen Verhalten steht es dem Schwefel und Selen nahe.
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Allgemein | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Name, Symbol, Ordnungszahl | Tellur, Te, 52 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Serie | Halbmetalle | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Gruppe, Periode, Block | 16 (VIA), 5, p | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Dichte, Mohshärte | 6240 kg/m3, 2,25 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Aussehen | silbrig glänzend grau | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Atomar | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Atomgewicht | 127,60 amu | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Atomradius (berechnet) | 140 (123) pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Kovalenter Radius | 135 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
van der Waals-Radius | 206 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elektronenkonfiguration | [Kr]44d10 5s2 5p4 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
e- 's pro Energieniveau | 2, 8, 18, 18, 6 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Oxidationszustände (Oxid) | ±2, 4, 6 (leicht sauer) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Kristallstruktur | hexagonal | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Physikalisch | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Aggregatzustand (Magnetismus) | fest (unmagnetisch) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Schmelzpunkt | 722,66 K (449,51 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Siedepunkt | 1261 K (988 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Molares Volumen | 20,46 · 10-3 m3/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Verdampfungswärme | 52,55 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Schmelzwärme | 17,49 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Dampfdruck | 23,1 Pa bei 272,65 K | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Schallgeschwindigkeit | 2610 m/s bei 293,15 K | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Verschiedenes | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elektronegativität | 2,1 (Pauling-Skala) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Spezifische Wärmekapazität | 202 J/(kg · K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elektrische Leitfähigkeit | 200 /m Ohm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Wärmeleitfähigkeit | 2,35 W/(m · K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
1. Ionisierungsenergie | 869,3 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
2. Ionisierungsenergie | 1790 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
3. Ionisierungsenergie | 2698 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
4. Ionisierungsenergie | 3610 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
5. Ionisierungsenergie | 5668 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
6. Ionisierungsenergie | 6820 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
7. Ionisierungsenergie | 13200 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Stabilste Isotope | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
SI-Einheiten und Standardbedingungen werden benutzt, sofern nicht anders angegeben. |
Table of contents |
2 Anwendungen 3 Geschichte 4 Vorkommen 5 Herstellung 6 Verbindungen 7 Isotope 8 Vorsichtsmaßnahmen 9 Weblinks |
Chemisch verhält sich Tellur wie das leichtere Gruppenmitglied Selen.
Tellurschmelzen greifen Kupfer, Eisen und rostfreien Edelstahl an.
Eigenschaften und Verhalten
Tellur kommt in zwei Modifikationen vor:
Tellurdampf ist gelb.Anwendungen
Geschichte
Tellur (lateinisch tellus für Erde) wurde 1782 durch Franz Joseph Müller von Reifenstein in Siebenbürgen, Rumänien entdeckt. Bei der Untersuchung von Goldtellurit (aurum problematicum) isolierte von Reifenstein eine Tellurverbindung.Vorkommen
Tellur ist ein selten vorkommendes Element. Mit Gold und Silber komm es gediegen als Tellurid vor.
Auch sind einige tellurhaltige Mineralien bekannt :
Herstellung
Industriell gewinnt man Tellur als Nebenprodukt bei der elektrolytischen Kupfer- und Nickelherstellung aus dem Anodenschlamm durch Abrösten.
Die Reduktion zum elementaren Tellur erfolgt elektrolytisch oder durch Reduktion mit Schwefeldioxid. Hochreines Tellur wird durch Zonenschmelzen erzeugt.Verbindungen
Isotope
Vorsichtsmaßnahmen
Tellur und Tellurverbindungen sind giftig.
Tellurpulver ist brennbar, feinverteilt in Luft ist es explosiv.Weblinks