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Atommasse



Als Atommasse (A) (engl. atomic mass; früher Atomgewicht, engl. atomic weight) bezeichnet man die Masse von Atomen chemischer Elemente.

Es wird zwischen relativer (Ar) (keine Maßeinheit) und absoluter Atommasse, angegeben in kg, g oder u, unterschieden.

Table of contents
1 Relative Atommasse
2 Absolute Atommasse
3 Weblinks
4 Weiterführende Informationen

Relative Atommasse

Der Berechnung der relativen Atommasse der verschiedenen Elemente geschieht auf der Grundlage des Avogadroschen Gesetzes. Davon abgeleitet lassen sich aus den Massen- und Volumenverhältnissen chemischer Reaktionen die einzelnen Werte berechnen.

Als Bezugsmasse für die relativen Atommassen wurde zunächst das Wasserstoffatom gewählt (Dalton, 1805). Für die Masse des Wasserstoff wurde damals der Wert 1 festgelegt.

Später wurde Sauerstoff als Bezugsmasse genommen und ihm willkürlich die Masse 16 zugeteilt (Stas, 1865).

Seit der Entscheidung der Atommassenkommission der IUPAC von 1961 dient das Kohlenstoffisotop 12C als Bezugsbasis mit der Masse von 12. Die relative Atommasse gibt an, wievielmal größer die Masse des jeweiligen Atoms als 1/12 der Masse dieses Kohlenstoffisotopes ist, da das 12C-Atom 12 Nukleonen (Kernbausteine), genauer 6 Protonen und 6 Neutronen, enthält. Da beide Nukleonen eine sehr ähnliche Masse aufweisen, entspricht die Atommasse eines Isotopes nahezu der Anzahl der enthaltenen Nukleonen (auch Massenzahl genannt). Die geringe Abweichung wird durch den Massenunterschied zwischen Proton und Neutron und den atomaren Massendefekt verursacht.

Die folgende Tabelle zeigt einige relative Atommassen in Abhängigkeit zu den drei verschiedenen Bezugsmassen:

bezogen auf H = 1 bezogen auf O = 16 bezogen auf 12C = 12
Wasserstoff 1,000 1,008 1,008
Chlor 35,175 35,457 35,453
Sauerstoff 15,872 16,000 15,999
Stickstoff 13,896 14,008 14,007
Kohlenstoff 11,916 12,011 12,011

Bei auf der Erde vorkommenden Elementen wird die durchschnittliche Masse des natürlichen Isotopengemisches in der Erdkruste angegeben.
Weitere Beispiele für die relativen Atomgewichte einiger Elemente:

Absolute Atommasse

Die absolute Masse eines Atoms liegt im Bereich von 10-26 kg (0,000 000 000 000 000 000 000 000 01 kg). Definitionsgemäß hat der zwölfte Teil eines Mols des Kohlenstoffisotops 12C eine Masse von 1 g. Die absolute Atommasse wird somit auf Gramm bezogenen (wird manchmal auch als Grammatom bezeichnet). Aufgrund der sehr kleinen Zahlenwerte wird häufig die atomare Masseneinheit u verwendet - entspricht ebenfalls 1/12 der Masse des Kohlenstoffisotops 12C.

Weblinks

Weiterführende Informationen

Molekülmasse, Molare Masse




     
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