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Chemische Reaktion



Eine Chemische Reaktion ist ein Vorgang, bei dem Stoffe ihre spezifischen Eigenschaften ändern:

Edukt(e)→ Produkt(e)

Spezifische Eigenschaften können Farbe, Geruch, Viskosität, Dichte, Festpunkt, Siedepunkt, optische Aktivität usw. sein.

Table of contents
1 Abgrenzung zu physikalischen Vorgängen
2 Klassifizierungen
3 Energetik chemischer Reaktionen
4 Geschwindigkeit chemischer Reaktionen

Abgrenzung zu physikalischen Vorgängen

Bei physikalischen Vorgängen ändern sich nicht die stoffspezifischen sondern nur physikalische Eigenschaften wie Wärmeinhalt, Aggregatzustand und Größe.

Klassifizierungen

Zusammengesetzt aus
Analyse: BC →B + C
und Synthese: A + C →AC
Summengleichung: A + BC →AC + B
Zusammengesetzt aus 2 Analysen und 2 Synthesen:
Analyse 1 AB →A + B
Analyse 2 CD →C + D
Synthese 1 A + D →AD
Synthese 2 B + C →CB
Summengleichung: AB + CD →AD + CB
Die stärkere Säure (bzw. Base) verdrängt die schwächere Säure (bzw. Base) bzw. deren gasförmiges Anhydrid aus deren Salzen. (Beispiele: Schwefelsäure setzt aus Sulfiten Schwefeldioxid und aus Chloriden Chlorwasserstoff frei, konzentrierte Salzsäure setzt aus Sulfiden Schwefelwasserstoff und aus Cyaniden Blausäure frei; Ätznatron setzt aus Aminen und Ammoniumverbindungen Ammoniak frei.

Beispiel: Kohle verbrennt mit dem Sauerstoff der Luft unter Wärmeentwicklung (exotherm) zu Kohlenstoffdioxid.

Die Reaktionsenthalpie (Enthalpiedifferenz) ΔH dieser Reaktion ist negativ. (Siehe auch Standardbildungsenthalpie)

Energetik chemischer Reaktionen

Stichworte:

Geschwindigkeit chemischer Reaktionen

Stichworte:




     
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