Salzsäure
Strukturformel | |
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Allgemeines | |
Name | Salzsäure |
Summenformel | HCl |
Andere Namen | Chlorwasserstoffsäure |
Kurzbeschreibung | farblose Flüssigkeit |
CAS-Nummer | 7647-01-0 |
Sicherheitshinweise | |
Ätzend | |
R- und S-Sätze | R 34-37 S 26-36/37/39-45 |
Handhabung | Handschuhe, Schutzkleidung, Augenschutz |
Lagerung | unter +25 °C |
MAK | 5 ml/m3 |
Physikalische Eigenschaften | |
Aggregatzustand | flüssig |
Farbe | farblos |
Dichte | ~1,19 g/cm³ (37%ige) |
Molmasse | 36 g/mol |
Schmelzpunkt | ca. -50 °C |
Siedepunkt | 83-90 °C |
Dampfdruck | 21,3 hPa bei 20 °C (w(HCl)0,31) |
Weitere Eigenschaften | |
Löslichkeit | in g/l LM (angeben welches!) (bei xx in °C) bei mehreren Zeilenumbruch! |
Gut löslich in | Wasser |
Schlecht löslich in | Lösungsmittel |
Unlöslich in | Lösungsmittel |
Azeotrop | ''bei w(HCl) 0,202 |
Thermodynamik | |
ΔfH0g | in kJ/mol |
ΔfH0l | in kJ/mol |
ΔfH0s | in kJ/mol |
S0g, 1 bar | in J/mol·K |
S0l, 1 bar | in J/mol·K |
S0s | in J/mol·K |
Analytik | |
Klassische Verfahren | ''Nachweis von Chlorid mit Silbernitrat |
SI-Einheiten wurden wo möglich verwendet. Wenn nicht anders vermerkt wurden Normbedingungen benutzt. |
Verdünnte Salzsäure ist ein guter elektrischer Leiter.
Salzsäure löst alle unedlen Metalle unter Abgabe von Wasserstoff, sofern diese nicht durch Passivierung geschützt sind.
Die Salze der Salzsäure heißen Chloride. Das bekannteste Chlorid ist das Natriumchlorid (NaCl, Kochsalz)
Die Dichte ist konzentrationsabhängig, in etwa linear bis 1,20 g/cm3 für 40%ige rauchende Säure
Eine Mischung von Salzsäure und Salpetersäure wird Königswasser genannt, weil sie auch Gold, den "König der Metalle" zu lösen vermag. Dazu trägt neben der oxidierenden Wirkung der Salpetersäure auch die Verringerung der effektiven Goldkonzentration durch Komplexbildung bei: Au3+ + 4 Cl- → AuCl4-.
In einem Liter Wasser lösen sich bei 0 °C unter Erwärmung 520 l (= 850 g) HCl-Gas. An feuchter Luft bildet HCl-Gas Nebel aus feinen Salzsäure-Tröpfchen.
Hergestellt wird Chlorwasserstoff im Labor aus konzentrierter Schwefelsäure und Kochsalz (daher der Name!)
2 NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2 HCl
Obschon Salzsäure eine stärkere Säure als die Schwefelsäure ist, verläuft die Reaktion von links nach rechts, da HCl gasförmig ist und sich den Gleichgewicht entzieht.
In der chemischen Industrie wird hochreiner Chlorwasserstoff durch die Verbrennung von Chlorknallgas (ein Gemisch aus Wasserstoff und Chlor) gewonnen.Technisch reine Salzsäure fällt hauptsächlich als Nebenprodukt bei der Chlorierung organischer Verbindungen an.
Verdünnte Salzsäure hat einen PH-Wert von etwa 0-2, konzentrierte Salzsäure von -0,8, rauchende Salzsäure von -1. Salzsäure kommt aber in der Regel nur stark verdünnt vor.
Vorkommen
Biologie
In Mensch und Tier ist Salzsäure Bestandteil des Magensaftes im Magen wo es u.a. die Hydrolyse von Fetten bewirkt.