Ammoniak
Ammoniak (nach dem Ammonssalz [NH4Cl = Ammoniumchlorid] aus der Ammonsoase, heute Oase Siwa) ist ein äußerst stark stechend riechendes, farbloses Gas, das zu Tränen reizt und erstickend wirkt.
Allgemeines | |
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Name | Ammoniak |
Summenformel | NH3 |
Andere Namen | als wässrige Lösung: Salmiakgeist, Ammoniakwasser |
Kurzbeschreibung | Farbloses Gas. Reizt die Atemwege. |
CAS-Nummer | 1336-21-6 |
Sicherheitshinweise | |
Ätzend, Umweltgefährlich | |
R- und S-Sätze | R34, R50 S26, S36/37/39,S45, S61 |
Handhabung | Handschuhe, Augen- und ggf. Atemschutz |
Lagerung | unter +25°C, Ammoniak-Luft-Gemisch sind explosionsfähig |
MAK | 20 ml/m3 |
LD50 (Ratte, oral) | 350 mg/kg |
LD50 (Kaninchen) | |
Physikalische Eigenschaften | |
Aggregatzustand | gasförmig |
Farbe | farblos |
Dichte | 0,771 kg/Nm³ |
Molmasse | 17 g/mol |
Schmelzpunkt | 195,75 K (-77,4 °C)'' |
Siedepunkt | 239,75 K (-33,4 °C) |
Dampfdruck | |
Weitere Eigenschaften | |
Löslichkeit | |
Gut löslich in | Wasser, Alkohole, Benzol, Aceton, Chloroform |
Schlecht löslich in | |
Unlöslich in | |
Analytik | |
Klassische Verfahren | Vorsichtige Geruchsprobe reicht meist aus. Geringe Gasmengen können z.B. mit angefeuchtetem Indikatorpapier nachgewiesen werden, welches auf die bei der Reaktion von Ammoniak und Wasser entstehenden OH- Ionen mit Färbung reagiert. |
SI-Einheiten wurden wo möglich verwendet. Wenn nicht anders vermerkt wurden Normbedingungen benutzt. |
Table of contents |
2 Herstellung 3 Verwendung 4 Weblinks |
weitere Eigenschaften
Ammoniak ist sehr gut wasserlöslich, bei 0 °C lösen sich in 100 ml Wasser 90,7 g. Diese Ammoniaklösung heißt Salmiakgeist. Sie reagiert alkalisch (Ammoniumhydroxid).
Ammoniak-Luft-Gemische sind im Bereich von 15,5 bis 28 Vol.-% Ammoniak explosionsfähig.
Ammoniak wirkt auf Haut und Schleimhäute (insbesondere auch auf die Augen) ätzend. Geschluckt ruft es blutiges Erbrechen mit heftigen Schmerzen und Lungenschäden hervor, unter Umständen mit tödlichem Ausgang. Ein Ammoniakgehalt der Luft von 1,5 bis 2,5 g/m³ wirkt nach 30 bis 60 Minuten tödlich.
Herstellung
Die Herstellung geschieht nach dem Haber-Bosch-Verfahren
Verwendung
Ammoniak ist eines der wichtigsten und häufigsten Produkte der chemischen Industrie. 1992 betrug die Weltproduktion von Ammoniak etwa 90 Millionen Tonnen. Der Großteil dieser Produktion wird als Ausgangstoff für Stickstoffdünger verwendet. Daneben wird:
Ammoniak
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| | |
| | sämtlicher
| (NH2)2CO weiterer
| / | organischer
Salpetersäure Kunstharze | und
/ / | \\ Düngemittel anorganischer
Nitrate / | \\ Stickstoff
/ | \\ / / | \\
Düngemittel | \\ Hydroxylamin / | Nitrile
| \\ / |
Adipinsäure Nitroaromaten Amine Hydrazin
z.B. Anilin
Weblinks