Reaktionsenthalpie
Mit der Reaktionsenthalpie wird die Aufnahme oder Abgabe von Energie, in Form von Wärme, bei chemischen Reaktionen beschrieben.
Table of contents |
2 Chemische Energie 3 Anwendung 4 Berechnung 5 Siehe auch |
Einige Reaktionen verlaufen exotherm, was bedeutet, dass sie Energie abgeben und durch Abkühlung zu beschleunigen sind.
Andere Reaktionen verlaufen endotherm, was bedeutet, dass sie Energie verbrauchen und durch Erhitzen beschleunigt werden können.
Eine Begründung für die Energie-Abgabe bzw. -Aufname liegt an der chemischen Energie die in den Verbindungen eingebunden ist. So hat z.B. Wasserstoff und Sauerstoff getrennt eine höhere Energie als Wasser, deshalb verläuft die Verbrennung von Wasserstoff mit Sauerstoff stark exotherm und die Gewinnung von Wasserstoff und Sauerstoff aus Wasser endotherm. Wobei genauso viel Energie verbraucht wird wie umgekehrt freigesetzt wird.
Ein weiteres Beispiel ist die Reaktion von Kohlenstoff und Sauerstoff zu CO2 wobei auch Wärme frei wird.
Wenn man die Reaktionsenthalpie berechnet oder in der Literatur nachgeschlagen hat kann man das chemische Gleichgewicht durch äußeres Einwirken wie Erhitzen oder Abkühlen beeinflussen und somit den Reaktionsverlauf beeinflussen.
Man kann außerdem anhand einer Temperaturkurve den Reaktionsverlauf beobachten.
Die Reaktionsentalpie (ΔH) ist die Differenz aus der Bildungsenthalpie (ΔH") der Produkte (Endstoffe) und der Bildungsenthalpie der Edukte (Ausgangsstoffe).
ΔH = ΔH"(Produkt/e) - ΔH"(Edukt/e)
Exotherm, Endotherm
Chemische Energie
Anwendung
Berechnung