Alkalimetalle
Die chemischen Elemente der 1. Hauptgruppe des Periodensystems (Lithium, Natrium, Kalium, Rubidium, Cäsium, Francium) werden auch als Alkalimetalle bezeichnet. Es handelt sich nach der IUPAC-Systematik um die Gruppe 1 des Periodensystems.
Eigenschaften
Alkalimetalle sind silberglänzende (Ausnahme: Cäsium - goldglänzend), weiche Leichtmetalle, alle sind mit dem Messer schneidbar. Sie sind sehr unbeständig und reagieren mit vielen Stoffen äußerst heftig.Deswegen werden sie unter Schutzflüssigkeiten wie Petroleum aufbewahrt.
Als Elemente der ersten Gruppe des Periodischen Systems besitzen sie nur ein schwach gebundenes s1 Elektron, das von elektronegativeren Elementen, Gruppen und Stoffen leicht eingefangen wird. In Verbindungen kommen sie nur als 1-wertiges Kation vor.
Der Radius der Elementatome sowie der Kationen nimmt mit steigender Massezahl stark zu. Analog dazu verhalten sich viele andere Eigenschaften der Alkalimetalle:
- Abnahme der Ionisierungsenergie
- Abnahme der Elektronenaffinität
- Abnahme der Elektronegativität
- Zunahme der Basizität
- Zunahme der Reduktionsstärke
Allgemeines Reaktionsverhalten
2 Me + H2 -> 2 MeH
Die thermische Beständigkeit der Hydride nimmt vom LiH zum CsH ab.
4 Li + O2 -> 2 Li2O
2 Na + O2 -> 4 Na2O2
Me + O2 -> MO2; Me=K,Rb,Cs
2 Me + Hal2 -> 2 MeHal; Reaktivität steigt vom Lithium zum Cäsium und sinkt vom Fluor zum Iod. So reagiert Natrium mit Iod kaum und mit Brom sehr langsam, während die Reaktion von Kalium mit Brom und Iod zur Explosion führt.
Gruppen des Periodensystems |
---|
Gruppe-1-Elemente | Alkalimetalle | Erdalkalimetalle | Gruppe-3-Elemente | Titan-Gruppe | Vanadiumgruppe | Chrom-Gruppe | Mangan-Gruppe | Eisen-Platin-Gruppe (8-10) | Kupfer-Gruppe | Zink-Gruppe | Erdmetalle | Kohlenstoff-Gruppe | Stickstoff-Gruppe | Chalkogene | Halogene | Edelgase |