Cäsium
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Eigenschaften | |||||||||||||||||||||||||
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Allgemein | |||||||||||||||||||||||||
Name, Symbol, Ordnungszahl | Cäsium, Cs, 55 | ||||||||||||||||||||||||
Serie | ____________ | ||||||||||||||||||||||||
Gruppe, Periode, Block | 1 (Ia), 6, s | ||||||||||||||||||||||||
Aussehen | silbriggold glänzend | ||||||||||||||||||||||||
Atomar | |||||||||||||||||||||||||
Atomgewicht | 132,9 amu | ||||||||||||||||||||||||
Atomradius (empirisch) | 260 pm | ||||||||||||||||||||||||
Kovalenter Radius (berechnet) | 225 pm | ||||||||||||||||||||||||
van der Waals-Radius | __ pm | ||||||||||||||||||||||||
Elektronenkonfiguration | [Xe]6s6s1 | ||||||||||||||||||||||||
e- pro Energieniveau | 2,8,18,18,8,1 | ||||||||||||||||||||||||
Oxidationszustände (Oxid) | 1 (starke Base) | ||||||||||||||||||||||||
Physikalisch | |||||||||||||||||||||||||
Dichte | 1879 kg/m3 | ||||||||||||||||||||||||
Aggregatzustand | fest | ||||||||||||||||||||||||
Schmelzpunkt | 301,79 K | ||||||||||||||||||||||||
Siedepunkt | 958 K | ||||||||||||||||||||||||
Kristallstruktur | kubisch-raumzentriert | ||||||||||||||||||||||||
Mohshärte | __ | ||||||||||||||||||||||||
Magnetische Ordnung | PM/DM/FM/AFM/SDW/etc. | ||||||||||||||||||||||||
Molares Volumen | 70,94 · 10-3 m3/mol | ||||||||||||||||||||||||
Verdampfungswärme | 67,74 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
Schmelzwärme | 2,092 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
Dampfdruck | 2.500 Pa bei __ K | ||||||||||||||||||||||||
Schallgeschwindigkeit | __ m/s bei __ K | ||||||||||||||||||||||||
Verschiedenes | |||||||||||||||||||||||||
Elektronegativität | 0,7 (Pauling-Skala) | ||||||||||||||||||||||||
Spezifische Wärmekapazität | __ J/(kg · K) | ||||||||||||||||||||||||
Elektrische Leitfähigkeit | __ · 106/m Ohm | ||||||||||||||||||||||||
Wärmeleitfähigkeit | 36 W/(m · K) | ||||||||||||||||||||||||
1. Ionisierungsenergie | 375,5 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
2. Ionisierungsenergie | 2234,3 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
3. Ionisierungsenergie | 3400 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
Stabilste Isotope | |||||||||||||||||||||||||
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SI-Einheiten & Standardbedingungen werden benutzt, sofern nicht anders erwähnt. |
Cäsium ist ein chemisches Element im Periodensystem der Elemente mit dem Symbol Cs und der Ordnungszahl 55.
Das sehr reaktive, silbriggold glänzende Alkalimetall schmilzt bei Körpertemperatur.
Table of contents |
2 Abbildungen 3 Anwendungen 4 Geschichte 5 Vorkommen 6 Verbindungen 7 Isotope 8 Gefahrenhinweise 9 Weblinks |
Bemerkenswerte Eigenschaften
Cäsium weist von allen stabilen Elementen des Periodensystems mit 0,274 nm den größten Atomradius auf.
Neben Gold und Kupfer ist es das dritte gelbe Metall.
Cäsium ist sehr weich (das weichste aller Elemente) und dehnbar. Der Schmelzpunkt liegt bei 28,4 °C, der Siedepunkt bei 671 °C.
Cäsium ist das unedelste, reaktionsfähigste stabile Element; es reagiert mit praktisch allen anderen Elementen. Bei der äußerst heftigen Reaktion (Explosionsgefahr) mit Wasser entsteht neben Wasserstoff Cäsiumhydroxid, CsOH, die absolut stärkste Base.
In Luft verbrennt Cäsium zu Cäsiumhyperoxid, CsO2
. Oberhalb 300 °C greift es auch Glas an.
Anwendungen
Geschichte
Cäsium wurde erstmals 1861 zusammen mit Rubidium von dem deutschen Chemiker Robert Wilhelm Bunsen und dem deutschen Physiker Gustav Robert Kirchhoff, den Erfindern der Spektralanalyse, im Dürkheimer Mineralwasser nachgewiesen. Der Name Cäsium ist vom lateinischen caesius abgeleitet, was himmelblau bedeutet. Der Name nimmt Bezug auf die typischen Spektrallinien des Cäsiums, welche im blauen Bereich liegen.
1882 stellte Carl Setterberg metallisches Cäsium durch Schmelzelektrolyse des Cyanids her.
Vorkommen
Kommerziell nutzbar ist nur das Mineral Pollucit (auch Pollux genannt) aus Bernic Lake, Manitoba.
Die Herstellung des reinen Metalls erfolgt durch Reduktion von Cäsiumchlorid mit Calcium.
Verbindungen
Isotope
Gefahrenhinweise
An Luft entzündet sich Cäsium spontan, weshalb es unter reinem Stickstoff aufbewahrt werden muss. In Wasser reagiert es wie die anderen Alkalimetalle exotherm unter Entwicklung gasförmigen Wasserstoffs.
Weblinks