Carbonat
Als Carbonate werden die Salze der Kohlensäure bezeichnet.
Der Aggregatzustand von Carbonaten ist fest, weil die starke Ionenbindung zu einem regelmäßigen Ionengitter führt.
Die meisten Carbonate sind farb- und geruchlos.
Mit Ausnahme der Alkali-Carbonate sind sie schlecht wasserlöslich.
Calciumcarbonat + Wasser + Kohlenstoffdioxid --> Calciumhydrogencarbonat
CaCO3 + H2O + CO2 --> Ca(HCO3)2
Dissoziation in Wasser: Magnesiumcarbonat --> Magnesiumion + Carbonation
MgCO3 --> Mg2+ + CO32-
Zerfall beim Erhitzen:
Calciumcarbonat --> Calciumoxid + Kohlenstoffdioxid
CaCO3 --> CaO + CO2
Calciumcarbonat kommt in Kalkstein, in Zement, in Beton vor und wird
zum Bau von Gebäuden verwendet. Außerdem ist Kalkstein im Düngermittel zu finden.
In Marmor (dichter reiner Kalkstein) ist Calciumcarbonat enthalten und wird
zum verkleiden von Garnituren verwendet.
Kreide ( früher Tafelkreide) besteht auch aus Calciumcarbonat.Eigenschaften von Carbonaten
Reaktionen von Carbonaten:
Vorkommen und Verwendung von Calciumcarbonat