Thallium
Thallium ist ein chemisches Element im Periodensystem der Elemente mit dem Symbol Tl und der Ordnungszahl 81. Das weiche, graue, dem Blei sehr ähnliche Metall ist äußerst giftig.
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Allgemein | |||||||||||||||||||||||||
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Name, Symbol, Ordnungszahl | Thallium, Tl, 81 | ||||||||||||||||||||||||
Serie | Metalle | ||||||||||||||||||||||||
Gruppe, Periode, Block | 13 (IIIA), 6, p | ||||||||||||||||||||||||
Dichte, Mohshärte | 11850 kg/m3, 1,2 | ||||||||||||||||||||||||
Aussehen | silbrig weiß | ||||||||||||||||||||||||
Atomar | |||||||||||||||||||||||||
Atomgewicht | 204,3833 amu | ||||||||||||||||||||||||
Atomradius (berechnet) | 190 (156) pm | ||||||||||||||||||||||||
Kovalenter Radius | 148 pm | ||||||||||||||||||||||||
van der Waals-Radius | 196 pm | ||||||||||||||||||||||||
Elektronenkonfiguration | [Xe]44f14 5d10 6s2 6p1 | ||||||||||||||||||||||||
e- 's pro Energieniveau | 2, 8, 18, 32, 18, 3 | ||||||||||||||||||||||||
Oxidationszustände (Oxid) | 3, 1 (leicht basisch) | ||||||||||||||||||||||||
Kristallstruktur | hexagonal | ||||||||||||||||||||||||
Physikalisch | |||||||||||||||||||||||||
Aggregatzustand (Magnetismus) | fest | ||||||||||||||||||||||||
Schmelzpunkt | 577 K (304 °C) | ||||||||||||||||||||||||
Siedepunkt | 1746 K (1473 °C) | ||||||||||||||||||||||||
Molares Volumen | 17,22 · 10-3 m3/mol | ||||||||||||||||||||||||
Verdampfungswärme | 164,1 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
Schmelzwärme | 4,142 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
Dampfdruck | 5,33 · 10-6 Pa bei 577 K | ||||||||||||||||||||||||
Schallgeschwindigkeit | 818 m/s bei 293,15 K | ||||||||||||||||||||||||
Verschiedenes | |||||||||||||||||||||||||
Elektronegativität | 1,62 (Pauling-Skala) | ||||||||||||||||||||||||
Spezifische Wärmekapazität | 129 J/(kg · K) | ||||||||||||||||||||||||
Elektrische Leitfähigkeit | 6,17 · 106/m Ohm | ||||||||||||||||||||||||
Wärmeleitfähigkeit | 46,1 W/(m · K) | ||||||||||||||||||||||||
1. Ionisierungsenergie | 589,4 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
2. Ionisierungsenergie | 1971 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
3. Ionisierungsenergie | 2878 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
Stabilste Isotope | |||||||||||||||||||||||||
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SI-Einheiten und Standardbedingungen werden benutzt, sofern nicht anders angegeben. |
Table of contents |
2 Anwendungen 3 Geschichte 4 Quellen 5 Verbindungen 6 Giftwirkung 7 Weblinks |
Eigenschaften und Verhalten
Frische Schnittflächen dieses weichen und hämmerbaren Metalls sind hochglänzend, nach kurzer Zeit überziehen sie sich mit einem blaugrauen Oxidfilm. In feuchter Luft und Wasser bildet sich Thallium(I)-hydroxid. In Alkalilaugen ist es unlöslich.
Mit Halogenen reagiert es schon bei Zimmertemperatur.
Im Gegensatz zu den leichteren Gruppenmitgliedern kommt Thallium überwiegend in der Oxidationsstufe +1 vor, aber auch +2 und +3 sind möglich. Daher kann Thallium als Begleiter in vielen verschiedenen Mineralien vorkommen.
Anwendungen
Geschichte
Thallium (griechisch "thallos" für grüner Trieb oder grüner Spross) wurde 1861 in England von Sir William Crookes spektroskopisch im Bleikammerschlamm einer Schwefelsäurefabrik anhand der charakteristischen grünen Spektrallinie (bei 535 nm) entdeckt. Zur gleichen Zeit gelang dem Franzosen Auguste Lamy die Darstellung des Metalls auf elektrolytischem Wege.
Metallisches Thallium wird meist durch Ausfällen mit Zink gewonnen.
Quellen
Thallium ist keineswegs ein seltenes Element. Es gibt aber nur ganz wenige Mineralien mit einem hohen Thalliumgehalt wie das Crookesit (Schweden und Russland), dem Lorandit (USA) und dem Hutchinsonit. Die überwiegende Menge ist als Begleitelement in kaliumhaltigen Tonen, Böden und Graniten enthalten.
Zur Bedarfsdeckung ist die anfallende Menge aus der Verhüttung von Kupfer, Blei, Zink und anderen sulfidischen Erzen ausreichend.Verbindungen
Giftwirkung
Thallium und thaliumhaltige Verbindungen sind hochgiftig und müssen mit größter Vorsicht gehandhabt werden.
Die tödliche Dosis für Erwachsene beträgt ca 1 g. Wesentlich geringere Mengen lösen aber schon psychische oder neurologische Störungen (wie z. B. Lähmungen) aus, die auch dauerhaft zurückbleiben können.Weblinks