Stickstoffmonoxid
Allgemeines | |
---|---|
Name | Stickstoffoxid |
Summenformel | NO |
Andere Namen | Stickstoffmonoxid, Stickoxid |
Kurzbeschreibung | farbloses Gas |
CAS-Nummer | |
Sicherheitshinweise | |
R- und S-Sätze | |
Handhabung | |
Lagerung | |
MAK | |
LD50 (Ratte, oral) | |
LD50 (Kaninchen) | |
Physikalische Eigenschaften | |
Aggregatzustand | gasförmig |
Farbe | farblos |
Dichte | g/m³ |
Molmasse | 30,01 g/mol |
Schmelzpunkt | -163,6 °C'' |
Siedepunkt | -151,8 °C |
Dampfdruck | |
Weitere Eigenschaften | |
Löslichkeit | |
Gut löslich in | |
Schlecht löslich in | Wasser |
Unlöslich in | |
Analytik | |
Klassische Verfahren | |
SI-Einheiten wurden wo möglich verwendet. Wenn nicht anders vermerkt wurden Normbedingungen benutzt. |
Stickstoffoxid, NO.
Table of contents |
2 Herstellung 3 Verwendung 4 Physiologische Bedeutung |
Eigenschaften
Das Stickstoffoxid hat eine rel. Molmasse von 46,01, der Schmelzpunkt liegt bei -163,6°C, der Siedepunkt bei -151,8°C. Die kritische Temperatur für NO beträgt -93°C und der kritische Druck liegt bei 6,4 MPa.
In Wasser ist Stickstoffoxid wenig löslich. Unter Einwirkung von Sauerstoff wird NO sofort in braunes Stickstoffdioxid überführt. Ausser mit Jod reagiert es mit Halogenen zu Nitrosylhalgeniden. Starke Oxidationsmittel oxidieren NO zu Salpetersäure. Unter Einwirkung von Schwefeldioxid wird Stickstoffoxid zu Distickstoffoxid reduziert.
Herstellung
Labortechnisch kann NO durch Reduktion von verdünnter Salpetersäure mit Kupfer gewonnen werden. Industriell wird das Gas durch die katalytische Ammoniakverbrennung (Ostwaldverfahren) gewonnen.
Verwendung
Stickstoffoxid tritt als Zwischenprodukt bei der technischen Herstellung von Salpetersäure auf und wird zusammen mit Stickstoffdioxid zu Herstellung von Nitriten verwendet. Reinstes Stickstoffoxid wird als Prüfgas zur Kalibrierung von Messgeräten eingesetzt.Physiologische Bedeutung
Im Organismus übernimmt NO die Funktion eines Second Messenger, wobei es die Synthese von Guanosinmonophosphat steuern kann.