Salpetrige Säure
Strukturformel | |
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Allgemeines | |
Name | salpetrige Säure |
Summenformel | HNO2 |
Andere Namen | |
Kurzbeschreibung | eine in kalter, verdünnter wässriger Lösung beständige, schwache Säure |
CAS-Nummer | -- |
Sicherheitshinweise | |
keine Gefärdungsklasse | |
R- und S-Sätze | |
Handhabung | Schutzmaßnahmen: Handschuhe, Staubmaske |
Lagerung | kühl, unter striktem Sauerstoff- und Feuchtigkeitsausschluss |
MAK | Maximale Arbeitsplatzkonzentration ml/m3 |
LD50 (Ratte) | |
LD50 (Kaninchen) | |
Physikalische Eigenschaften | |
Aggregatzustand | flüssig (nur in Lösung stabil) |
Farbe | |
Dichte | |
Molmasse | |
Schmelzpunkt | |
Siedepunkt | |
Dampfdruck | |
Löslichkeit | |
Gut löslich in | |
Schlecht löslich in | |
Unlöslich in | |
Thermodynamik | |
Kristallstruktur | |
ΔfH0g | in kJ/mol |
ΔfH0l | kJ/mol |
ΔfH0s | kJ/mol |
S0g, 1 bar | J/mol·K |
S0l, 1 bar | J/mol·K |
S0s | J/mol·K |
Analytik | |
Klassische Verfahren | |
SI-Einheiten wurden wo möglich verwendet. Wenn nicht anders vermerkt wurden Normbedingungen benutzt. |
3 HNO2 --> HNO3 + 2 NO + H2O
Versetzt man salpetrige Säure mit alkalischen Lösungen, bilden sich die stabileren Salze der salpetrigen Säure, die Nitrite. Z.B. bildet sich bei der Reaktion von salpetriger Säure mit verdünnter Natronlauge Natriumnitrit:
HNO2 + NaOH --> NaNO2 + H2O
Da das Stickstoff-Atom in der salpetrigen Säure die Oxidationsstufe +III besitzt, kann salpetrige Säure durch starke Oxidationsmittel zu Salpetersäure oxidiert werden (Oxidationsstufe +V). So gelingt eine Oxidation der salpetrigen Säure mit schwefelsaurer Kaliumpermanganat-Lösung:
2 MnO4- + 5 NO2- + 6 H+ --> 2 Mn2+ + 5 NO3- + 3 H2O
Siehe auch:
Historische Informationen
Vorkommen
Synthese
Reaktionsverhalten
Salpetrige Säure zerfällt bei Erwärmung zu Salpetersäure und Stickstoffmonoxid:Verwendung