Phosgen
Strukturformel | |
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Allgemeines | |
Name | Phosgen |
Summenformel | CCl2O'' |
Andere Namen | Carbonylchlorid, Kohlensäuredichlorid |
Kurzbeschreibung | farbloses Gas |
CAS-Nummer | 75-44-5 |
Sicherheitshinweise | |
T+ (sehr giftig) N (Umweltgefährdend) | |
R- und S-Sätze | R 26 - 34 S 9 - 26 - 36/37/39 - 45 |
Handhabung | Schutzmaßnahmen: Atemschutz, Vollkörpersschutzanzug |
Lagerung | Gut belüftet. Bei Temperatur <50°C lagern. |
MAK | 0,02 ml/m3 |
LD50 (Ratte) | x mg/kg |
LD50 (Kaninchen) | x mg/kg |
Physikalische Eigenschaften | |
Aggregatzustand | gasförmig |
Farbe | farblos |
Dichte | 3,4 g/m³ |
Molmasse | 98,92 g/mol |
Schmelzpunkt | |
Siedepunkt | 7,4 °C |
Dampfdruck | 1616 hPa (bei 20 °C) |
Weitere Eigenschaften | |
Löslichkeit | in g/l LM (angeben welches!) (bei xx in °C) bei mehreren Zeilenumbruch! |
Gut löslich in | Lösungsmittel |
Schlecht löslich in | Lösungsmittel |
Unlöslich in | Lösungsmittel |
Kristall | |
Kristallstruktur | Gittertyp angeben |
Thermodynamik | |
ΔfH0g | in kJ/mol |
ΔfH0l | in kJ/mol |
ΔfH0s | ''in kJ/mol'\' |
S0g, 1 bar | in J/mol·K |
S0l, 1 bar | in J/mol·K |
S0s | in J/mol·K |
Analytik | |
Klassische Verfahren | ''Kurzbeschreibung Nachweisreaktionen (auch der einzelnen Ionen!) |
SI-Einheiten wurden wo möglich verwendet. Wenn nicht anders vermerkt wurden Normbedingungen benutzt. |
Phosgen ist der Trivialname für Kohlenoxidchlorid, COCl2, dem Dichlorid der Kohlensäure.
Table of contents |
2 Herstellung 3 Verwendung 4 Weblinks |
Phosgen ist ein sehr giftiges Gas, es hat einen Schmelztemperatur von –128 °C und eine Siedetemperatur von 7 °C und ein molare Masse von 98,92 g/mol.
Der Geruch (Vorsicht!) erinnert an faules Heu.
Phosgen ist gut in organischen Lösemitteln löslich (z.B. Benzol, Toluol und andere), es löst sich in Wasser unter rascher Zersetzung, weshalb die organischen Lösemittel wasserfrei gemacht werden müssen, sollen diese zur Synthese mit Phosgen verwendet werden.
Phosgen wird katalytisch aus Kohlenmonoxid und Chlor hergestellt, es kann durchaus auch bei der Verbrennung von chlorhaltigen Kunststoffen (z.B. PVC) in Gegenwart von Metall und Kohle entstehen.
Im Labormaßstab kann es auch aus Tetrachlormethan und rauchender Schwefelsäure hergestellt werden.
Phosgen wurde im Ersten Weltkrieg als chemischer Gaskampfstoff (Grünkreuz) eingesetzt.
Eingeatmetes Phosgen führt nach 2-3 Stunden zu quälendem Husten, Blausucht und Lungenödemen und endet meist tödlich (siehe auch: chemische Waffe).
Im Zweiten Weltkrieg gab es jedoch an der Front keinen Einsatz chemischer Waffen, da ein Sperrvertrag abgeschlossen wurde.
Jedoch wurden auf den Seiten aller Kriegsparteien große Mengen hergestellt, um im Angriffsfalle zurückschlagen zu können. Heutzutage sind chemische Waffen weltweit geächtet, ebenso wie biologische Waffen.
Dennoch besteht im Alltag die Gefahr der Vergasung, da bereits bei der Verbrennung von PVC bei unzureichender Frischluftzufuhr Phosgen entsteht, das die Lungenbläschen zerstört.
Phosgen ist heute immer noch ein wichtiger Synthesebaustein z.B. zur Herstellung von Carbonsäurechloriden und Polyurethanen (über Isocyanate) sowie Polycarbonat-Kunststoffen (auch Polyester genannt, Abkürzung: PC) und anderen Zwischenprodukten, die dann zur Herstellung vom Medikamenten, Farbstoffen und Insektiziden dienen.Eigenschaften
Herstellung
Verwendung