Natriumfluorid
Natriumfluorid ist ein Natriumsalz der Flusssäure.
Strukturformel | |
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Na+ F- | |
Allgemeines | |
Name | Natriumfluorid |
Summenformel | NaF |
Andere Namen | Fluornatrium, Fluorol |
Kurzbeschreibung | weiße Kristalle oder farblose Einkristalle |
CAS-Nummer | 7681-49-4 |
Sicherheitshinweise | |
T | |
R- und S-Sätze | R25-32-35/36 S22-36-34 |
Handhabung | Schutzmaßnahmen: Handschuhe |
Lagerung | Temperaturbereich, Belüftet, trocken o.ä. |
MAK | 2,5 mg/m3 |
LD50 (Ratte, oral) | 52 mg/kg |
LDlo (Mensch, oral) | 75 mg/kg |
Physikalische Eigenschaften | |
Aggregatzustand | fest |
Farbe | weiß, als Einkristall farblos |
Dichte | 2,79 g/cm³ |
Molmasse | 41.99 g/mol |
Schmelzpunkt | 995 °C |
Siedepunkt | 1700 °C |
Dampfdruck | 87 Torr bei 1426°C 531 Torr bei 1655°C 756 Torr bei 1761°C |
Weitere Eigenschaften | |
Löslichkeit | 4.2 g/l Wasser bei 20°C) |
Gut löslich in | Lösungsmittel |
Schlecht löslich in | x |
Unlöslich in | Alkohol |
Kristall | |
Kristallstruktur | Würfel oder Oktaeder |
Thermodynamik | |
ΔfH0g | in kJ/mol |
ΔfH0l | in kJ/mol |
ΔfH0s | in kJ/mol |
S0g, 1 bar | in J/mol·K |
S0l, 1 bar | in J/mol·K |
S0s | in J/mol·K |
Analytik | |
Klassische Verfahren | Fluoride sind als Calciumfluorid fällbar. |
SI-Einheiten wurden wo möglich verwendet. Wenn nicht anders vermerkt wurden Normbedingungen benutzt. |
Table of contents |
2 Eigenschaften und Verhalten 3 Reaktionsverhalten 4 Herstellung 5 Verwendung 6 Vorsichtsmaßnahmen 7 Verweise zu anderen Themen |
Allgemeines
Das farblose, kristalline Natriumfluorid löst sich nur mäßig in Wasser, erwärmen steigert die Löslichkeit kaum. Infolge teilweiser Hydrolyse reagiert die wässrige Lösung von Natriumflurorid leicht alkalisch. Natriumfluorid wirkt als Insektizid und ist giftig.
Eigenschaften und Verhalten
Das farblose Natriumfluorid kristallisiert in einem Natriumchloridgitter und lässt sich zu Einkristallen "züchten". Es ist durchlässig für Infrarot- und UV-Licht.
In Wasser ist es bei allen Temperaturen nur mäßig löslich, in Alkohol unlöslich. In konz. Schwefelsäure setzt es sich zu Natriumsulfat und Fluorwasserstoff um (siehe Reaktionsverhalten).
Natriumfluorid bildet mit Natriumchlorid, Natriumcarbonat und Calciumfluorid Schmelzen mit einem Eutektikum, mit Natriumsulfat Schmelzen mit 2 Eutektika. Festes und flüssiges Natriumfluorid leiten elektrischen Strom, wobei der Widerstand mit steigender Temperatur abnimmt.
Reaktionsverhalten
2 NaF + H2SO4 → Na2SO4 + 2 HFHerstellung
HF + NaOH → NaF + H2O
Überschüssiger Fluorwasserstoff führt zur Bildung von Natriumhydrogenfluorid :
NaF + HF → NaHF2
2 HF + Na2 → 2 NaF + H2O + CO2↑
Verwendung
Natriumfluorid wird als Holzschutzmittel und zum Konservieren von Klebstoffen verwendet. In der elektrolytischen Gewinnung von Aluminium dient es als Flußmittel, in der Metallurgie als Schlackenzusatz für Metallschmelzen.
Weitere Anwendungen:
Vorsichtsmaßnahmen
Natriumfluorid ist giftig. Das Einatmen von Stäuben ist zu vermeiden. Beim Hantieren mit Gegenständen aus Natriumfluorid sind Handschuhe zu tragen.Verweise zu anderen Themen