Molarität
Unter der Molarität ( oder Stoffmengenkonzentration ) versteht man die Stoffmenge eines Stoffes X angegeben in Mol pro Einheitsvolumen (Liter), d.h. die Konzentration des Stoffes in Lösung:
Beispiele
In einer 2 millimolaren (mM) Lösung von Rohrzucker in Wasser findet man pro Kubikzentimeter Lösung
Zuckermoleküle.
In einer 0,8-molaren (m) Schwefelsäure sind in 1 Liter Lösung 0,8 Mol H2SO4, also (2*1+32+4*16) Gramm = 98 g H2SO4 gelöst. (Diese Lösung darf nicht mit einer 0,8-molalen Schwefelsäure verwechselt werden!)
Für bestimmte Zwecke wird allerdings zur Angabe der Konzentration für nX auch einfach die Anzahl der Atome oder Moleküle eingesetzt.
Siehe auch: Molalität -- Molenbruch