Europium
Europium ist ein chemisches Element im Periodensystem der Elemente mit dem Symbol Eu und der Ordnungszahl 63. Es gehört zu den Lanthaniden. Europium ist neben Americium das einzige nach einem Erdteil benannte Element.
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Allgemein | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
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Name, Symbol, Ordnungszahl
| Europium, Eu, 63 | |||||||||||||||||||||||||||||||||
Serie | Lanthanide | |||||||||||||||||||||||||||||||||
Gruppe, Periode, Block | La, 6, f | |||||||||||||||||||||||||||||||||
Dichte, Mohshärte | 5244 kg/m3, k. A. | |||||||||||||||||||||||||||||||||
Aussehen | silbrig weiß | |||||||||||||||||||||||||||||||||
Atomar | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
Atomgewicht | 151,964(1) amu | |||||||||||||||||||||||||||||||||
Atomradius (berechnet) | 185 (231) pm | |||||||||||||||||||||||||||||||||
Kovalenter Radius | k. A. | |||||||||||||||||||||||||||||||||
van der Waals-Radius | k. A. | |||||||||||||||||||||||||||||||||
Elektronenkonfiguration | [Xe]6s6s²4f7 | |||||||||||||||||||||||||||||||||
e- 's pro Energieniveau | 2, 8, 18, 25, 8, 2 | |||||||||||||||||||||||||||||||||
Oxidationszustände (Oxid) | 3 (leicht basisch) | |||||||||||||||||||||||||||||||||
Kristallstruktur | kubisch raumzentriert | |||||||||||||||||||||||||||||||||
Physikalisch | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
Aggregatzustand (Magnetismus)
| fest (__) | |||||||||||||||||||||||||||||||||
Schmelzpunkt
| 1099 K (826 °C) | |||||||||||||||||||||||||||||||||
Siedepunkt | 1800 K (1527 °C) | |||||||||||||||||||||||||||||||||
Molares Volumen
| 28,97 · 10-3 m3/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||
Verdampfungswärme | 143,5 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||
Schmelzwärme | 9,21 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||
Dampfdruck
| 144 Pa bei 1095 K | |||||||||||||||||||||||||||||||||
Schallgeschwindigkeit | k. A. | |||||||||||||||||||||||||||||||||
Verschiedenes | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elektronegativität | 1,2 (Pauling-Skala) | |||||||||||||||||||||||||||||||||
Spezifische Wärmekapazität
| 180 J/(kg · K) | |||||||||||||||||||||||||||||||||
Elektrische Leitfähigkeit | 1,12 · 106/m Ohm | |||||||||||||||||||||||||||||||||
Wärmeleitfähigkeit
| 13,9 W/(m · K) | |||||||||||||||||||||||||||||||||
1. Ionisierungsenergie | 547,1 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||
2. Ionisierungsenergie | 1085 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||
3. Ionisierungsenergie | 2404 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||
4. Ionisierungsenergie | 4120 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||
Stabilste Isotope | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
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NMR-Eigenschaften | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
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SI-Einheiten und Standardbedingungen werden benutzt, sofern nicht anders angegeben. |
Table of contents |
2 Anwendungen 3 Abbildungen 4 Geschichte 5 Vorkommen 6 Herstellung 7 Verbindungen 8 Isotope 9 Vorsichtsmaßnahmen 10 Weblinks |
Die Elementbezeichnung steht für den Kontinent Europa.
Eigenschaften und Verhalten
Europium ist eines der reaktivsten Seltenen Erden. In Luft läuft das silbrigglänzende Metall sofort an. Bei Temperaturen oberhalb von 150 °C entzündet es sich und verbrennt mit roter Flamme zum Sesquioxid Eu2O3. In Wasser reagiert es unter Wasserstoffentwicklung zum Hydroxid.Anwendungen
Abbildungen
[1]Geschichte
Paul Emile Lecoq de Boisbaudran entdeckte 1890 in einem Samarium-Gadolinium Konzentrat unbekannte Spektrallinien. Die Entdeckung des Elementes wird Eugene Anatole Demarcay zuerkannt, der 1896 in dem gerade entdeckten Samarium ein weiteres Element vermutete. 1901 gelang ihm die Abtrennung des Europiums.
Metallisches Europium wurde erst Jahre später hergestellt.Vorkommen
Natürlich kommt Europium nur in Verbindungen vor. In vielen Mineralien ist es enthalten; im Spektrum der Sonne und einiger Sterne wurde es nachgewiesen.
Technisch wichtig sind die Mineralien Monazit und Bastnäsit.Herstellung
Ausgehend vom Monazit oder Bastnäsit erfolgt die Auftrennung der Seltenen Erden über Ionentausch, Solvent-Extraktion oder elektrochemische Deposition. In einem letzten Verfahrensschritt wird das hochreine Europiumoxid mit metallischen Lanthan zum Metall reduziert und absublimiert.Verbindungen
Isotope
Vorsichtsmaßnahmen
Europium- und Europiumverbindungen sind als giftig anzusehen. Metallstäube sind feuer- und explosionsgefährlich.Weblinks