Chlor
Chlor (v.griech.: chlorós gelblich grün) ist ein chemisches Element das unter Normalbedinungen(1,013 bar, 0 °C) gasförmig ist. Es riecht stechend und ist in der Gefahrstoffliste als giftig eingestuft.
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Allgemein | |||||||||||||||||||||||||
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Name, Symbol, Ordnungszahl | Chlor, Cl, 17 | ||||||||||||||||||||||||
Serie | Halogene | ||||||||||||||||||||||||
Gruppe, Periode, Block | 17 (VIIA), 3, p | ||||||||||||||||||||||||
Dichte, Mohshärte | 3,214 kg/m3 (273 K), k. A. | ||||||||||||||||||||||||
Aussehen | gelblich-grün | ||||||||||||||||||||||||
MAK-Wert | 1,5 mg/m³ Luft | ||||||||||||||||||||||||
Atomar | |||||||||||||||||||||||||
Atomgewicht | 35,453 amu | ||||||||||||||||||||||||
Atomradius (berechnet) | 100 (79) pm | ||||||||||||||||||||||||
Kovalenter Radius | 99 pm | ||||||||||||||||||||||||
van der Waals-Radius | 175 pm | ||||||||||||||||||||||||
Elektronenkonfiguration | [Ne]3s3s2 3p5 | ||||||||||||||||||||||||
e-'s pro Energieniveau | 2, 8, 7 | ||||||||||||||||||||||||
Oxidationszustände (Oxid) | ±1, 3, 5, 7 (stark sauer) | ||||||||||||||||||||||||
Kristallstruktur | orthorhombisch | ||||||||||||||||||||||||
Physikalisch | |||||||||||||||||||||||||
Aggregatzustand (Magnetismus) | gasförmig (unmagnetisch) | ||||||||||||||||||||||||
Schmelzpunkt | 171,6 K (-101,5 °C) | ||||||||||||||||||||||||
Siedepunkt | 239,11 K (-34,04 °C) | ||||||||||||||||||||||||
Molares Volumen | 17,39 · 10-3 m3/mol | ||||||||||||||||||||||||
Verdampfungswärme | 10,2 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
Schmelzwärme | 3,203 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
Dampfdruck | 1300 Pa | ||||||||||||||||||||||||
Schallgeschwindigkeit | k. A. | ||||||||||||||||||||||||
Verschiedenes | |||||||||||||||||||||||||
Elektronegativität | 3,16 (Pauling-Skala) | ||||||||||||||||||||||||
Spezifische Wärmekapazität | 480 J/(kg · K) | ||||||||||||||||||||||||
Elektrische Leitfähigkeit | k. A. | ||||||||||||||||||||||||
Wärmeleitfähigkeit | 0,0089 W/(m · K) | ||||||||||||||||||||||||
1. Ionisierungsenergie | 1251,2 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
2. Ionisierungsenergie | 2298 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
3. Ionisierungsenergie | 3822 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
4. Ionisierungsenergie | 5158,6 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
5. Ionisierungsenergie | 6542 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
6. Ionisierungsenergie | 9362 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
7. Ionisierungsenergie | 11018 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
8. Ionisierungsenergie | 33604 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
9. Ionisierungsenergie | 38600 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
10. Ionisierungsenergie | 43961 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
Stabilste Isotope | |||||||||||||||||||||||||
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SI-Einheiten und Standardbedingungen werden benutzt, sofern nicht anders angegeben. |
Das gelbgrüne Chlor ist in Wasser löslich, die wässrige Lösung des Chlors nennt sich Chlorwasser (HCl). Chlor eignet sich besonders gut als Oxidationsmittel da es im Periodensystem der Elemente ziemlich weit rechts zu finden ist. In der Industrie wird es wegen seiner Umweltschädlichkeit immer mehr durch H2O2 (Wasserstoffperoxid) ersetzt.
Physiologisch besitzt Chlor als Mineralstoff eine große Bedeutung. Aufgenommen wird es über die Nahrung überwiegend in Form von Kochsalz (Natriumchlorid - NaCl). Chlor ist notwendig zur Produktion von Magensäure und zur Aufrechterhaltung der Osmose im Organismus.
Herstellung von Chlor:
- Reaktion von Kaliumpermanganat mit konz. Salzsäure
- Elektrolyse von Natriumchlorid(lösung)
Reaktionfähigkeit:
Chlor brennt nicht, ist aber eines der reaktionsfähigsten Elemente, welche auf seine Stellung im PSE (Periodensystem der Elemente) zurückzuführen ist. Es reagiert bereits bei Normaltemperatur mit zahlreichen Elementen, vielen organischen und anorganischen Verbindungenen zum Teil sehr heftig unter starker Wärmeentwicklung.
Verbindungen, in denen Chlor vorkommt:
- Chlorwasserstoff
- hypochlorige Säure
- Kaliumchlorid
- Natriumchlorid
- Natriumhypochlorit
- Fluorchlorkohlenwasserstoff
- Salzsäure
- Chlororganische Verbindungen
Geschichte
Chlor wurde 1774 von Carl Wilhelm Scheele entdeckt. Humphry Davy entdeckte, dass Chlor ein Element ist. Vorher wurde es für ein Oxid gehalten.
Weblinks
Halogene sind die Elementee der 7. Hauptgruppe des Periodensystems.