Bariumhydroxid
Bariumhydroxid bildet weiße, salzartige Kristalle. Handelsübliches Bariumhydroxid kommt als Octahydrat Ba(OH)2 * 8 (H2O) in den Handel.
Strukturformel | |
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Allgemeines | |
Name | Bariumhydroxid |
Summenformel | Ba(OH)2 |
Andere Namen | Bariumhydroxid-Octahydrat, Ätzbaryt |
Kurzbeschreibung | weiße kristalline Masse |
CAS-Nummer | 12230-71-6 |
Sicherheitshinweise | |
Xn (Mindergiftig) | |
R- und S-Sätze | R20 R22 S28 |
Handhabung | Schutzmaßnahmen: Handschuhe, Atemschutz o. ä. |
Lagerung | Temperaturbereich, Belüftet, trocken o. ä. |
MAK | nicht zutreffend |
LD50 (Ratte) | x mg/kg |
LD50 (Kaninchen) | x mg/kg |
Physikalische Eigenschaften | |
Aggregatzustand | fest |
Farbe | weiß |
Dichte | 4,5 g/cm³ |
Molmasse | 171,34 g/mol |
Schmelzpunkt | 508 °C |
Siedepunkt | |
Dampfdruck | |
Weitere Eigenschaften | |
Löslichkeit | in g/l LM (angeben welches!) (bei xx in °C) bei mehreren Zeilenumbruch! |
Gut löslich in | Lösungsmittel |
Schlecht löslich in | Lösungsmittel |
Unlöslich in | Lösungsmittel |
Kristall | |
Kristallstruktur | Gittertyp angeben |
Thermodynamik | |
ΔfH0g | in kJ/mol |
ΔfH0l | in kJ/mol |
ΔfH0s | in kJ/mol |
S0g, 1 bar | in J/(mol · K) |
S0l, 1 bar | in J/(mol · K) |
S0s | in J/(mol · K) |
Analytik | |
Klassische Verfahren | ''Kurzbeschreibung Nachweisreaktionen (auch der einzelnen Ionen!) |
SI-Einheiten wurden wo möglich verwendet. Wenn nicht anders vermerkt wurden Normbedingungen benutzt. |
Table of contents |
2 Reaktionsverhalten 3 Vorkommen und Gewinnung 4 Herstellung 5 Verwendung 6 Geschichte 7 Vorsichtsmaßnahmen 8 Zusatzinformationen 9 Weblinks |
Eigenschaften und Verhalten
Die Löslichkeit in Wasser ist stark temperaturabhängig, bei 20 °C lösen sich 34 g/l Wasser, bei 80 °C 910 g/l Wasser. Die wässrige Lösung, auch Barytwasser genannt, ist stark alkalisch (pH-Wert >> 7), da Bariumhydroxid fast vollständig dissoziert.Reaktionsverhalten
Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3↓ + H2OVorkommen und Gewinnung
Bariumhydroxid kommt natürlich nicht vor.Herstellung
Ausgehend vom Schwerspat (Bariumsulfat) BaSO4 wird Bariumhydroxid aus Bariumoxid oder Bariumsulfid gewonnen:
BaO + H2O → Ba(OH)2
Ba(OH)2 + 8 H2O → Ba(OH)2 * 8 H2O
BaS + 2 H2O → Ba(OH)2 + H2SVerwendung
Geschichte