Argon
Argon ist ein chemisches Element im Periodensystem der Elemente mit dem Symbol Ar und der Ordnungszahl 18. Das farb- und geruchlose inerte Gas ist das häufigste Edelgas in der Erdatmosphäre.
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Allgemein | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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Name, Symbol, Ordnungszahl | Argon, Ar, 18 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Serie | Edelgase | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Gruppe, Periode, Block | 18 (VIIIA), 3, p | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Aussehen | farblos | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Erdkrustenhäufigkeit | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Atomar | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Atomgewicht | 39,948 amu | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Atomradius (berechnet) | k. A. (71) pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Kovalenter Radius | 97 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
van der Waals-Radius | 188 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elektronenkonfiguration | [Ne]33s2 3p6 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elektronen pro Energieniveau | 2, 8, 8 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Oxidationszustände (Oxid) | 0 (k. A.) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Kristallstruktur | kubisch flächenzentriert | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Physikalisch | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Aggregatzustand | gasförmig | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Dichte, Mohshärte | 1,784 kg/m3 (273 K), k. A. | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Magnetismus | nicht magnetisch | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Schmelzpunkt | 83,8 K (-189,3 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Siedepunkt | 87,3 K (-185,8 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Molares Volumen | 22,56 · 10-3 m3/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Verdampfungswärme | 6,447 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Schmelzwärme | 1,188 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Dampfdruck | k. A. | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Schallgeschwindigkeit | 319 m/s bei 293,15 K | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Verschiedenes | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elektronegativität | k. A. (Pauling-Skala) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Spezifische Wärmekapazität | 520 J/(kg · K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elektrische Leitfähigkeit | k. A. | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Wärmeleitfähigkeit | 0,01772 W/(m · K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
1. Ionisierungsenergie | 1520,6 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
2. Ionisierungsenergie | 2665,8 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
3. Ionisierungsenergie | 3931 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
4. Ionisierungsenergie | 5771 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
5. Ionisierungsenergie | 7238 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
6. Ionisierungsenergie | 8781 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
7. Ionisierungsenergie | 11995 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
8. Ionisierungsenergie | 13842 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Isotope | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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SI-Einheiten und Standardbedingungen werden benutzt, sofern nicht anders angegeben. |
Table of contents |
2 Vorkommen 3 Verwendung |
In der Argonmethode wird ausgenutzt, dass das gewöhnlich feste Element Kalium 40K mit einer Halbwertszeit von 1,3 Millionen Jahren zum gasförmigen 40Ar zerfällt, welches aus einer Schmelze, nicht aber aus einem Festkörper entweichen kann. In der Archäometrie und in der Geologie wird damit die Erstarrungszeit vulkanischer Materialien datiert.
Eigenschaften und Verhalten
In Wasser ist Argon fast so gut löslich wie Sauerstoff, in Metallschmelzen ist es unlöslich. Als Edelgas mit einer aufgefüllten Valenzschale reagiert es mit keinem anderen Element.
Mit Wasser kann es Klathrate (Einlagerungsverbindungen durch Einlagerung von Argon in "Eis") bilden.Vorkommen
Das Edelgas Argon ist mit etwa 0,93 % das häufigste Edelgas in der Atmosphäre.
Es wird bei der fraktionierten Destillation flüssiger Luft (siehe Luftverflüssigung) gewonnen.Verwendung
Der größte Teil der Weltproduktion wird als Inertgas beim Schweißen verwendet. Es ist als Argonlaser in der Augenheilkunde im Einsatz.
Bei der Wolframverarbeitung dient es als Schutzgasatmosphäre,
da Wolfram schon bei geringen Mengen Sauerstoff versprödet. Argon wird wegen seiner relativ geringeren Wämeleitfähigkeit als Luft auch als wärmeisolierendes Füllgas in Isolierglasscheiben eingesetzt.