Ammoniumcarbamat
Strukturformel | |
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Allgemeines | |
Name | Ammoniumcarbamat |
Summenformel | H2NCOONH4 |
Andere Namen | |
Kurzbeschreibung | -- |
CAS-Nummer | -- |
Sicherheitshinweise | |
keine Gefärdungsklasse | |
R- und S-Sätze | |
Handhabung | Schutzmaßnahmen: Handschuhe, Staubmaske |
Lagerung | kühl, unter striktem Sauerstoff- und Feuchtigkeitsausschluß |
MAK | Maximale Arbeitsplatzkonzentration ml/m3 |
LD50 (Ratte) | |
LD50 (Kaninchen) | |
Physikalische Eigenschaften | |
Aggregatzustand | fest, flüssig |
Farbe | farblos |
Dichte | |
Molmasse | |
Schmelzpunkt | |
Siedepunkt | |
Dampfdruck | |
Löslichkeit | 790 g/l in Wasser (20°C) |
Gut löslich in | Wasser |
Schlecht löslich in | |
Unlöslich in | |
Thermodynamik | |
Kristallstruktur | |
ΔfH0g | in kJ/mol |
ΔfH0l | in kJ/mol |
ΔfH0s | in kJ/mol |
S0g, 1 bar | in J/mol·K |
S0l, 1 bar | in J/mol·K |
S0s | in J/mol·K |
Analytik | |
Klassische Verfahren | |
SI-Einheiten wurden wo möglich verwendet. Wenn nicht anders vermerkt wurden Normbedingungen benutzt. |
Ammoniumcarbamat ist das Ammoniumsalz der Carbaminsäure H2NCOONH4, die in freiem Zustand nicht bekannt ist. Es ist ein Nebenbestandteil von Hirschhornsalz, bildet ein farbloses Kristallpulver, welches sich in Wasser gut (zu 790 g/l) löst, durch Zugabe von Ammoniakgas wird die Löslichkeit sogar noch erhöht. Ab 35 C° teilweise, oberhalb von 60 °C hydrolysiert Ammoniumcarbonat vollständig in wässriger Lösung unter Bildung von Ammoniumcarbonat, welches wiederumg in Ammoniak und Kohlendioxid zerfallen kann. Beim Erhitzen in einem geschlossenen System wandelt sich bei Temperaturen oberhalb von 130° C das Salz allmählich zu Harnstoff um. Die Umwandlungsgeschwindigkeit nimmt mit steigender Temperatur stark zu, wobei das gebildete Wasser katalytisch wirkt.
Synthese
Ammoniumcarbamat entsteht durch direkte Reaktion von Ammoniakgas und CO2 im Volumenverhältnis 2:1 unter Ausschluss von Wasser.
Verwendung
Ammoniumcarbamat wird von der Kosmetikindustrie und bei der Herstellung von Schädlingsbekämpfungsmitteln verwendet, es ist auch eine wichtige Zwischenstufe bei der Herstellung von Harnstoff. Weitere Verwendung findet es als Reinigungs-, Beiz- und Neutralisationsmittel, sowie in dem oben erwähntem Hirschhornsalz zum Backen.
In Deutschland beträgt die Direktproduktion von Ammoniumcarbamat wegen der geringen Nachfrage lediglich rund 1000 t/a.
Siehe auch:
Wiki-/Weblinks