Aluminiumoxid
Strukturformel | |
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Allgemeines | |
Name | Aluminiumoxid |
Summenformel | Al2O3 |
Andere Namen | Korund (Mineral), Tonerde |
Kurzbeschreibung | -- |
CAS-Nummer | 1333-84-2 |
Sicherheitshinweise | |
keine Gefärdungsklasse | |
R- und S-Sätze | |
Handhabung | Schutzmaßnahmen: Handschuhe, Staubmaske |
Lagerung | kühl, unter striktem Sauerstoff- und Feuchtigkeitsausschluß |
MAK | Maximale Arbeitsplatzkonzentration ml/m3 |
LD50 (Ratte) | |
LD50 (Kaninchen) | |
Physikalische Eigenschaften | |
Aggregatzustand | fest |
Farbe | farblos |
Dichte | 3,98 g/cm3 |
Molmasse | |
Schmelzpunkt | 2015 °C |
Siedepunkt | 2980 °C ± 60°C |
Dampfdruck | |
Löslichkeit | |
Gut löslich in | starke Säuren oder Basen |
Schlecht löslich in | |
Unlöslich in | Wasser |
Thermodynamik | |
Kristallstruktur | |
ΔfH0g | in kJ/mol |
ΔfH0l | in kJ/mol |
ΔfH0s | in kJ/mol |
S0g, 1 bar | in J/mol·K |
S0l, 1 bar | in J/mol·K |
S0s | in J/mol·K |
Analytik | |
Klassische Verfahren | |
SI-Einheiten wurden wo möglich verwendet. Wenn nicht anders vermerkt wurden Normbedingungen benutzt. |
Aluminiumoxid (Al2O3), auch als Tonerde bezeichnet ist die Sauerstoffverbindung des Aluminiums. Es besitzt eine rel. Molekülmasse Mr von 101,96, eine Dichte von 3,97, einen Schmelzpunk von 2015 °C, sowie einen Siedepunkt von rund 2980 °C.
Table of contents |
2 Vorkommen 3 Synthese 4 Reaktionsverhalten 5 Verwendung 6 Wiki-/Weblinks |
Modifikationen
Die wichtigsten Modifikationen des Aluminiumoxides sind:Vorkommen
α-Al2O3 kommt als Korund direkt in der Natur vor und fällt auch in größeren Mengen bei der Aluminiumherstellung an. Weiterhin tritt Aluminiumoxid im Bauxit als Hydrat auf.
Synthese
Die Darstellung von Aluminiumoxid kann durch vorsichtiges Dehydrieren von Hydrargillit oder Böhmit erfolgen.
Über 1000 °C geht das γ-Al2O3 in das in Säuren wie Basen unlösliche α-Al2O3 über.
Mit verschiedenen Metalloxiden bildet Aluminiumoxid Aluminate.
γ-Al2O3 ist ein poröses Material, dessen Oberflächenstruktur stark von den Herstellungprozess, bzw. dessen Temperatur, beeinflußt werden kann.
Mit Verunreinigungen durch geringe Mengen an Cr2O3 bzw. TiO2 bildet der Korund die Edelsteine Rubin und Saphir.
γ-Al2O3 dient als Adsorbens und als Katalysatorträger, sowie als Katalysator selbst.
Siehe auch:
Reaktionsverhalten
Das γ-Al2O3 ist ein hygroskopisches, farbloses, lockeres Pulver, welches unlöslich ist in Wasser, in starken Basen oder Säuren aber gut löslich ist.Verwendung
Das α-Al2O3 hat eine Mohsche Härte von 9 und wird u.a. zu Lagersteinen von Meßinstrumenten und Uhren, sowie zu Schleifmitteln verarbeitet. Weiterhin dient gesintertes α-Al2O3 (Sinterkorund) als feuerfestes Material in Ofenauskleidungen oder Laborgeräten.Wiki-/Weblinks