Äquivalenzpunkt
Der Äquivalenzpunkt einer Säure-Base-Titration ist der Punkt, an dem sich gleiche Stoffmengen an Oxonium-Ionen und Hydroxid-Ionen in der Lösung befinden. Titriert man gleich starke Säuren und Basen miteinander (pKS(Säure) = pKB(Base)), so ist der Äquivalenzpunkt in wäßriger Lösung gleich dem Neutralpunkt, (der pH-Wert ist 7). Titriert man dagegen unterschiedlich starke Säuren und Basen miteinander, so ist die entstehende Lösung beim Äquivalenzpunkt nicht neutral. Bei mehrprotonigen Säuren (z. B. H3PO4 oder H2SO4) muß man mehr Base hinzusetzen (s. Beispiele)Beispiele
- Gibt man je ein Mol Salzsäure (HCl) und Natriumhydroxid (NaOH) zusammen, so ergibt sich eine neutrale Kochsalzlösung.
- Gibt man je ein Mol Essigsäure (CH3COOH) und Natriumhydroxid (NaOH) zusammen, so ergibt sich eine alkalische Natriumacetatlösung.
- Gibt man ein Mol Schwefelsäure (H2SO4) und zwei Mol Kalilauge (KOH) zusammen, so wird der Äquivalenzpunkt erreicht, da das Schwefelsäure-Molekül je zwei Protonen abgibt, das Kalilauge-Molekül (bzw. dessen OH--Ion) aber bloß je eins aufnehmen kann.